Relatório de cinética química

Objetivos

O objetivo desta prática é analisar com base na Cinética Química e suas teorias de velocidade e mecanismo a influência da natureza dos reagentes, da temperatura, da concentração e da influência exercida por um catalisador na reação química.

Materiais e reagentes:

1º Experimento: Reagentes:

08 - Tubos de ensaio; Ácido sulfúrico 0,2 molL-1

03 - Béckeres de 250 mL; Tiossulfato de sódio 0,1 molL-1

03 - Pipetas graduadas; Água destilada.

01 - Termômetro;

01 - Porta de tubo de ensaio.

2º Experimento: Reagentes:

06 - Tubos de ensaio; Solução peróxido de hidrogênio 0,60 molL-1;

01 – Rolha furada e mangueira; Solução de iodeto de potássio 0,45 molL-1;

01 – Becker de 1000 mL; Água.

01 – Proveta 10 mL;

02 - Papeis de filtro;

01 – Garra e haste metálica para suporte.

01 – Porta tubo de ensaio.

Fundamentação teórica

A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. (Russell, 1994)

Como as reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as respectivas dependem da natureza dos reagentes em si. Entretanto existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações específicas ocorram (Brown, 2005):

• O estado físico dos reagentes: Os reagentes devem entrar em contato para que reajam. Quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. A maioria das reações que consideramos é homogênea, envolvendo gases ou soluções líquidas. Quando os reagentes estão em fases diferentes, como quando um é gás e o outro é sólido, a reação está limitada à área de contato. Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área