RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

1. INTRODUÇÃO

O elemento hidrogênio ocorre na natureza em quantidades relativamente pequenas. É o elemento mais leve da natureza.
O gás hidrogênio (H2) é um gás incolor, sem sabor e cheiro. É um gás combustível. A mistura de 1 volume de oxigênio com dois volumes de hidrogênio é chamada de mistura detonante.
O hidrogênio H2 é pouco solúvel em água. 100 volumes de água, à 0oC, absorvem cerca de 2,5 volumes de H2.
Os metais mais reativos que o hidrogênio, o deslocam dos ácidos, produzindo H2.
O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro,combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc.
No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico.
Para se obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A água deverá ser eliminada para que se obtenha o produto desejado na forma sólida.
A filtração é um método que pode ser usado para separar partículas sólidas de um líquido. A filtração é efetuada passando-se a mistura através de um material poroso que retém as partículas do sólido. Usa-se a filtração em vez da decantação quando o sólido permanece parcialmente ou completamente em suspensão. O material poroso pode ser papel de filtro, algodão, tecido, vidro sintetizado, porcelana porosa, fibras de vidro ou amianto, etc. O mais usado no laboratório é o papel de filtro.
A passagem do líquido através do material poroso pode ser efetuada de dois modos: Por ação da gravidade, filtração simples. Por redução da pressão, filtração por sucção ou à vácuo. Sendo que ambos representam um ponto comum, o material poroso e o funil.

2. OBJETIVOS

Obtenção e Propriedade do Gás Hidrogênio e do Sal Sulfato de Ferro (II)

3. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS

3.1.) Materiais