RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE BIOQUÍMICA

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE BIOQUÍMICA
(Água, pH e tampões)

FORTALEZA-CE
2014FORTALEZA-CE
SUMÁRIO
1-INTRODUÇÃO.....................................................................................2- OBJETIVO...........................................................................................3-METODOLOGIA..................................................................................4-RESULTADOS.....................................................................................
5-QUESTIONÁRIO.................................................................................6-CONCLUSÃO.......................................................................................7-REFERÊNCIAS....................................................................................
INTRODUÇÃO
Embora muitas propriedades solventes da água sejam explicadas por sua natureza polar, uma característica de crucial importância é o seu pequeno grau de ionização em íons de hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-). A concentração total de íons hidrogênio resultantes da ionização das moléculas de agua, bem como de soluções contendo ácidos ou bases pode ser expressas por uma escala logarítmica de pH (potencial hidrogeniônico), onde quanto maior for a concentração de hidrogênio da solução, menor é o valor do pH e maior é a acidez do meio.
Na clínica, os desvios da concentração de hidrogênio são ocorrências relativamente comuns nos pacientes graves, nos pacientes sob regime de terapia intensiva, especialmente em pacientes com doenças sistêmicas severas, de qualquer natureza, em que haja comprometimento das funções metabólicas ou respiratórias.
As medidas de pH são um dos procedimentos mais importantes e mais frequentes na pratica bioquímica. O pH de uma solução aquosa pode ser medido usando-se vários corantes indicadores, os quais sofrem transformações coloridas sempre que um próton dissocia-se das moléculas dos mesmos. Determinações precisas do pH em laboratórios químicos e