Relatório Condutividade

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA
CETENS - CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA EM ENERGIA E SUSTENTABILIDADE
BACHARELADO INTERDISCIPLINAR EM ENERGIA E SUSTENTABILIDADE

MICHELLE DE OLIVEIRA MENEZES

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Presentes no cotidiano, muitas substâncias como vinagre, sal que fazem parte da alimentação apesar de apresentam propriedades químicas diferentes, compartilham uma característica em comum, a condutividade.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, os ácido quando ionizados produzem íons positivos (cátion H – H3O) e as bases quando sofrem dissociação iônicas produzem íons negativos (ânion hidróxido OH). Além deles, os sais formados a partir da neutralização ácido/base igualmente podem sofrer dissociação, logo, todas essas substâncias possuem condutividade elétrica.
É importante então frisar a diferença entre ionização e dissociação iônica. A ionização é o processo em que um composto molecular dissolvido em água forma íons provenientes da reação entre eles e a água. Já a dissociação iônica é quando um composto iônico dissolvido em água, possibilita a separação de íons do retículo cristalino.
Condutividade elétrica é a capacidade em que substâncias dissociadas (eletrólitos) em água são capazes de conduzir eletricidade. Para haver a condução é necessário a existência de íons livres que permitam o movimento deles para gerar condução elétrica em meio a solução. Os compostos iônicos formados através de ligações iônicas são condutores de corrente e podem ser encontrados na forma pura, ou seja liquida, em solução aquosa, e sólida, porém nessa última configuração não há condução. E existem as substâncias metálicas puras e substâncias moleculares que quando ionizadas, também conduzem corrente elétrica.

OBJETIVOS
• Verificar a existência ou não de condução elétrica em soluções aquosas;
• Verificar a intensidade luminosa produzida por cada substância presente em meio a solução;

MATERIAL UTILIZADO:
• 1 pissete de 500ml.
• 7 béqueres de