relatório condutividade

Universidade Estadual Da Paraíba
Centro De Ciências e Tecnologia
Departamento de Química

Aluno: Sophia

Professor: Antônio

Curso: Química.

Componente Curricular: Físico-química Experimental.

Determinação do valor da condutividade molar em diluição infinita de eletrólitos fortes.

Introdução:
Algumas substâncias, quando em meio aquoso, são capazes de conduzir eletricidade porque se dissociam produzindo íons com carga elétrica (cátions e ânions ), sendo então designadas de eletrólitos. Se um campo elétrico for aplicado na solução, os íons migrarão para o elétrodo com carga contrária à sua, promovendo a passagem de uma corrente elétrica.
Diversos parâmetros afetam o movimento dos íons em solução, como sejam o grau de ionização, a concentração do eletrólito e a natureza do solvente. Se uma solução de um eletrólito conduz a corrente elétrica é designada de eletrolítica. Se tal não ocorre ou ocorre em muito pequena extensão, é designada de não-eletrolítica.
Apesar de a água ser um dos solventes mais utilizados e permitir a dissociação de muitas substâncias, um grande número de solventes pode ser usado na produção de soluções eletrolíticas, ou seja, soluções em que ocorre dissociação de espécies químicas dissociáveis e capazes de conduzir a corrente elétrica. É usual classificar essas soluções em função da capacidade de condução da corrente elétrica como eletrólitos fortes e fracos. Nos condutores eletrônicos a resistência aumenta com o aumento da temperatura. Já nos condutores eletrolíticos a resistência diminui com o aumento da temperatura, a diminuição da viscosidade e do grau de hidratação dos íons em solução.
Na avaliação da resistência (R) de um eletrólito há que ter em conta as características da célula de medida, nomeadamente a área dos elétrodos e a distância que os separa, porque ao ser aplicada uma tensão entre os elétrodos, a corrente