Relatório Cinética Química

INTRODUÇÃO
Os fatores que influenciam na velocidade de uma reação são: a temperatura, a superfície de contato, a concentração de reagentes, presença de catalisador e a pressão.
A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação.
Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.

MATERIAIS E REAGENTES

▪Béqueres de 250mL;
▪Pipetas graduadas;
▪Bastão de vidro;
▪Pêra;
▪Tubos de ensaio;
▪Proveta graduada;
▪Termômetro;
▪Cronômetro;
▪Estante para tubos de ensaio;
▪Bico de bunsen;
▪Tela de amianto e tripé;
▪HCl;
▪C2H2O4;
▪KMnO4;
▪H2O2;
▪KI
▪Pb(NO3)2;

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Nesse experimento, foram feitas 3 procedimentos diferentes em relação a influência de concentração,influência de temperatura e influência do catalisador.

Influência da concentração

Foram feitas experiências com 3 copos de béquer limpos. Foi adicionado ao béquer nº1 = 10 mL de HCl, 5mL de C2H2O4 e 4 mL de KMnO4. Logo após ter adicionado esses reagentes no béquer, agitou-se a solução e observou-se o tempo de descoramento do KMnO4. Esse experimento foi realizado igualmente no béquer nº2, porém foi adicionado 50 mL H2O, e no béquer nº3 adicionado 100mL de H2O, foram agitados e foi feita a observação do tempo de descoramento do KMnO4. Após uso,