Relatório abrandamento da água

ASSUNTO: Dureza Temporária e Permanente da Água

1. Introdução:
A água é dita dura quando nela estão dissolvidos sais dos cátions Ca 2+, Mg2+ e Fe3+. Em baixas concentrações, a presença destes íons não chega a ser prejudicial ao uso doméstico da água mas concentrações maiores destes íons interferem com a ação de limpeza de sabões e detergentes (pois dificultam a formação de espuma), causando também a corrosão de canos de aço, especialmente aqueles que transportam água quente.A dureza temporária é decorrente da presença de Mg(HCO3)2 . Ela é chamada de temporária porque pode ser eliminada pela fervura, o que expulsa o CO2 e desloca o equilíbrio. Assim, os bicarbonatos se decompõem aos carbonatos, precipitando o carbonato de cálcio. Se este for filtrado ou for removido por sedimentação, a água estará livre da dureza. A dureza permanente não pode ser eliminada por fervura. Esta decorre principalmente da presença de MgSO4 ou CaSO4 na solução. Pequenas quantidades podem ser obtidas em laboratório por destilação ou passagem através de uma coluna de resina de troca-iônica, onde os íons Ca2+ e Mg2+ são substituídos por Na+. Os íons de sódio não afetam a capacidade dos sabões de produzir espuma. 2.Objetivo Experimento realizado tem como objetivo observar a presença de dureza permanente e temporária em água 3.Material e Reagentes: 4 funis Bicarbonato de Sódio 9 tubos de ensaio de 18/2,5cm Carbonato de cálcio 2 erlenmeyer de 250mL Carbonato de sódio 10% Bico de Bunsen Sulfato de sódio Espátula Sulfato de magnésio 0,01N

1 vidro de relógio Sabão Pipetas Detergente Estantes para tubos de ensaio 4 papéis de filtro Bastão de vidro Fósforo 4. Procedimentos Experimentais

Para observar a presença de dureza permanente foi realizado o seguinte procedimento: retirou-se 30 mL de solução de sulfato de magnésio 0,005N e transferiu 15 mL para um tubo de ensaio I e 15 mL para um tubo de ensaio II. No tubo de ensaio I adicionou-se 5 mL de carbonato de sódio a 10% e em seguida filtrou