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Boro
-Propriedades (químicas e físicas) O boro é um não metal sempre forma ligações covalente. Normalmente forma três ligações covalentes com ângulos de 120° entre si, utilizando orbitais híbridos sp2. O boro não possui nenhuma tendência de formar compostos monovalentes. Todos os compostos BX3 são deficientes em elétrons e podem receber mais um par de elétrons de um outro átomo, formando uma ligação coordenada. O BF3 tem importância comercial como catalisador. O boro também forma a gerar uma estrutura semelhante a um “cesto” aberto, bem como algumas estruturas em forma de poliedros fechados. Este pode conter outros átomos, tais como o carbono. As ligações multicentradas formadas nesse tipo de compostos são de grande interesse teórico.
PROPRIEDADES DO BORO
Raio covalente /pm 80
Raio iônico, r(M 3+)/pm 27
Ponto de fusão/°C 2300
Ponto de ebulição/°C 3930
Primeira energia de ionização, l1 (kj mol-1) 799
Segunda energia de ionização, l2 (kj mol-1) 2427
Terceira energia de ionização, l3 (kj mol-1) 3660
Afinidade eletrônica, Ea/ (kj mol-1) 26,7
Eletronegatividade de Pauling 2,0
- Métodos de obtenção
O boro ocorre na natureza como bórax, Na2B4O5(OH)4.8H2O, e como quernita, Na2B4O5(OH)4.2H2O, dos quais se obtém o elemento impuro. O bórax é convertido em ácido bórico e depois em óxido de boro, B2O3. O óxido é reduzido com magnésio e lavado com álcali e depois com ácido fluorídrico. O boro puro é produzido pela redução do vapor de BBr3 com H2:
2 BBr3(g)+ 3 H2(g) → 2 B(g)+ HBr (g)
- Reações químicas
O boro cristalino puro é muito pouco reativo. Contudo, ele é atacado por reagentes oxidantes fortes a temperaturas elevadas, como por uma mistura de H2SO4 e HNO3 concentrados, a quente, ou por peróxido de sódio. Já o boro amorfo finamente dividido (que contém de 2 a 5% de impurezas) é mais reativo. Ele queima ao ar ou numa atmosfera de oxigênio, formando o óxido. Também queima em atmosfera de nitrogênio, se for aquecido à incandescência (até temperaturas em