Relatorio

1. INTRODUÇÃO
Ferro, palavra derivada do latim ferrum, é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Esse metal tem importante papel no desenvolvimento da sociedade. Sendo que o Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro [1]. Na natureza, o ferro ocorre principalmente em compostos como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral [2].
Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), águas para o abastecimento público - captadas por quaisquer processos, tratadas ou não, deve conter no máximo 0,3 mg/litro de ferro [3].
O excesso de ferro e de outros metais alteram o sabor e aparência da água. Águas com concentrações de ferro acima de 0,3 mg/L mancham louças sanitárias e roupas quando da sua lavagem. A presença de ferro nas águas se torna notável quando a água entra em contato com uma grande quantidade de O2, que oxida o ferro de Fe²+ a Fe³+, o qual é marrom. Além das formas naturais, o ferro presente em águas pode também ser proveniente da presença de despejos industriais em águas.
A determinação de baixas concentrações de metais em amostras de água requer a utilização de técnicas sensíveis e versáteis, podendo ser realizadas usando uma variedade de técnicas analíticas, como espectrofotometria, a es-pectrometria de absorção atômica (AAS) [4] ou espectrometria de emissão atômica usando plasma indutivamente acoplado (ICP OES) [5].
2. OBJETIVOS
 Determinar a concentração, em mol/L, de ferro em amostra de água.
 Fornecer dados analíticos para contribuir com dados nutricionais acerca de amostras de água consumida na cidade de Jequié-BA.

3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1) Materiais Utilizados:
 Solução de 1,10-fenantrolina a 0,1 % m/v
 Solução tampão ácido acético / acetato de sódio pH 4,75
 Solução de ácido ascórbico a 1,0 % m/v
 Solução estoque de ferro 1000 µg/mL
 Balões volumétricos de 25,00 mL.
 Balões