relatorio

Introdução:
Na pratica de nº3 aprendemos a lidar com soluções.
O que é uma solução?¹
As misturas podem se encontrar em dois tipos. Heterogêneas (duas ou mais fase) e homogêneas (uma única fase), porem as misturas homogêneas também podem ser chamadas de soluções.
As soluções são compostas por um solvente e um soluto por ex: H2O(l) + NaCl(aq) onde a água é o solvente e o cloreto de sódio o soluto. Em soluções ocorrem reações químicas, como no exemplo, ou apenas mistura de dois compostos homogêneos.
Existem três tipos de soluções: solidas, liquidas e gasosas. E dentre as soluções liquidas temos dois tipos: Soluções Iônicas e moleculares ²
Solução iônica: Como no exemplo já citado, a reação entre água e cloreto de sódio, é uma reação iônica porque a água dissocia o reticulo cristalino do sal formando íons cloreto.
Soluções moleculares: Em uma solução, por exemplo, de sacarose (C12H22O11) e água (H2O), o solvente não dissocia o soluto e não forma íons.
Para diferenciar essas soluções, basta fazer um teste de eletricidade em cada uma. As soluções iônicas conduzem eletricidade pela presença de íons formados na reação. Já as moleculares não conduzem. Como dito, pela não formação de íons.
Solubilidade de uma substância ³: Geralmente quando uma substância é pouco solúvel, ela forma uma solução heterogênea. A temperatura ambiente. Com o aquecimento da solução, o sólido aumente sua solubilidade no solvente, formando uma solução homogênea. Por ex: Iodeto de chumbo (PbI2) é pouco solúvel em água, mas com aquecimento isto inverte.
Diferença de solubilidade de uma substância ^4 : Uma substância pode ser pouco solúvel em um solvente e completamente solúvel em outro. Dependendo da característica desta substância e de seu solvente. Recorrendo a regra de polaridade: semelhante dissolve semelhante. Por ex: Sacarose é polar, portanto é muito solúvel em água, que também polar. Já não é tão solúvel em álcool, que é apolar, formando solução heterogênea.

Objetivos e