relatorio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS
ÁREA DE QUÍMICA
BR 116, Km 03, Campus Universitário, Feira de Santana – BA CEP: 44031-460

EXA 416 (Prática) – QUÍMICA APLICADA – 2014.1
Prof. Raildo Alves Fiuza Junior

TÍTULO DO RELATÓRIO

Alunos (as):

Março de 2014
Feira de Santana - Bahia
1. OBJETIVOS

Experimento 1: Usando Indicadores verificar como ácidos,bases e sais reagem em contato com os mesmos. Compostos utilizados:NaOh(hidróxido de sódio),NaCl(Cloreto de sódio),HCl(ácido clorídrico). Experimento 2:observar ou verificar a condutividade elétrica de algumas soluções como a Sacarose,Cloreto de Sódio,Ácido Clorídrico,hidróxido de sódio.
2. INTRODUÇÃO

Através desses experimentos verificou-se as propriedades dos indicadores e em seguida a eletrólise nos mesmos.
Os indicadores químicos (ou indicadores ácido-base) são utilizados na química indicadores ácido-base para distinguir as soluções ácidas das básicas.
O indicador ácido-base é uma espécie química que muda de cor conforme o meio onde se encontra, ácido ou básico.No nosso experimento utilizou-se Fenolftaleína e Alaranjado de Metila.
A fenolftaleína é incolor e muda de cor para rosa carmim quando é adicionada a uma solução básica. o Alaranjado de metila, em solução ácida torna-se vermelho e, em solução básica, alaranjado.
Através desse experimentos tira-se algumas conclusões que serão apresentadas em seguida.
No outro experimento tem-se o teste da eletrólise nas mesmas soluções que realizamos o experimento 1, claro que sem os indicadores. Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 Materiais

-Becker
-Proveta
-Funil de colo longo
-Lâmpada
-Conta-gotas
-Tubos de