RELATORIO

IFRN – Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Norte - Campus Macau
Curso Técnico de Nível Médio Subseq. em Química 1v
Componente Curricular: Físico-Química do Equilíbrio
Professor: Érico Moura
Alunos: Danielly Ribeiro, Marlene Gabriele e Pedro Batista

Volumetria de Complexação

Introdução:
A volumetria com formação de complexos (complexometria) baseia-se em reações que envolvem um íon metálico Mn+ e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. É possível construir uma curva de titulação representando pM em função do volume do agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados, como por exemplo, a amônia usualmente não é muito bem sucedida e, por tanto, é pouco usada, uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem sucedido, correspondente a o complexo estequiométrico. As poucas aplicações de sucesso com ligantes monodentados envolvem íons metálicos com número de coordenação (NC) 2.
Os ligantes polidentados são excepcionalmente úteis para titulações de íons metálicos. Tais ligantes reagem com os metais em uma única etapa evitando, assim, as complicações das reações em etapas. Além disso, são mais seletivos do que os monodentados. A introdução do uso do ácido etilenodiaminote-tracético (EDTA), em 1945, e outros ácidos aminocarboxílicos, posteriormente, ampliou notavelmente o campo da análise complexométrica. Esses ácidos, conhecidos como complexonas, formam complexos de tipo 1:1, solúveis em água e bastante estáveis com a maioria dos metais, inclusive os alcalinos terrosos.

Reagentes e Vidrarias - EDTA 0,1045 mol/L e MgCl2;
- Erio T 0,1% m/m em NaCl;
- Tampão pH= 10;
- Bureta 25mL;
-Pipeta volumétrica 10,00 e 100,0mL;
- Erlenmeyer 125 e 250mL;

-Becker 100mL;

Procedimento Experimental

1. Determinação da dureza da água

Pipetou-se, em triplicata, 100,0 mL da amostra de água e