Relatorio Quimica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
PEDRO MELO; VITOR MARTINELLI E YGOR CARIBÉ

TESTE DE CHAMA

ILHÉUS
29/04/2015
Sumário
1. Introdução 3
2. Objetivos 3
3. Procedimento experimental 3
4. Resultados 4
5. Conclusão 5
6. Referências bibliográficas 6

1. Introdução
Segundo Russell (1994), quando um átomo absorve energia de uma chama ou descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados ao nível de energia maior. O átomo então é dito estar em um estado excitado. Alguns dos níveis de energia mais baixos ficam livres e, assim, um elétron pode cair de um nível mais alto para um nível de energia mais baixo. Quando isso acontece, a energia é liberada do átomo em uma quantidade igual a diferença entre as duas energias do elétron. De acordo com Bohr, a energia é liberada na forma de luz, no caso, fótons de radiação eletromagnética.
Neste relatório, serão descritos os experimentos relativos ao Teste de Chama, que consiste na análise da coloração apresentada por cada solução, quando exposta à chama. A coloração é definida pelo comprimento de onda da radiação emitida, que é inversamente proporcional à quantidade energia liberada.

2. Objetivos
O experimento teve como objetivo determinar certas substâncias a partir da análise da coloração apresentada pelas mesmas, quando seus átomos foram excitados através da exposição à chama.
3. Procedimento experimental
O experimento foi iniciado com o acendimento do bico de Bunsen, então a ponta de um fio Ni-Cr foi mergulhada em uma solução de HCl e a mesma foi levada à chama, para verificar se existia contaminação. Constatado que não havia contaminação, mergulhou-se a ponta do fio em uma das soluções e levou-se ao ponto de chama que permitia a melhor visualização da cor emitida. Tomou-se nota da substância mergulhada e da coloração apresentada. Por fim a ponta do fio de Ni-Cr foi imersa novamente em uma solução de HCl a fim da descontaminação do mesmo. Repetiu-se a