relatorio FQ- diagrama de fases

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA NATURAIS
ENGENHARIA QUÍMICA

Equilíbrio de Fases

Amanda Malacarne
Gleiciara Rodrigues
Larissa Bomfim
Magno Fonseca
Wislley Paiva

SÃO MATEUS – ES

2014
1 – RESUMO O experimento baseia-se em analises experimentais para a determinação de dois diagramas de fase e da discussão das informações que podem ser obtidas a partir deles. Os sistemas estudados foram o ternário e o secundário. Dois procedimentos foram realizados. No primeiro procedimento foi determinada a curva de miscibilidade de uma mistura de fenol com água, em função da temperatura, sistema binário. No segundo procedimento foi estudado a mistura de água, acetato de etila e acetona para a determinação do sistema ternário. A representação usual para o diagrama de fases usado foram os gráficos triangulares. Os dados experimentais foram comparados com os dados teóricos.
2 - INTRODUÇÃO
O equilíbrio de fases é obtido quando as fases presentes em algum sistema apresentam potenciais químicos iguais, já que a variação da energia livre de Gibbs é igual a zero.
O termo fase identifica um estado uniforme da matéria, não só referente à composição química, mas também no que se refere ao estado físico. O número de fases de um sistema é simbolizado por P. Um componente é um constituinte quimicamente independente. O número de componentes, C, num sistema é o número mínimo de espécies independentes necessárias para definir a composição de todas as fases presentes no sistema.
A variância de um sistema, F, é o número de variáveis intensivas que podem ser independentemente alteradas sem perturbar o número de fases em equilíbrio. Em um dos cálculos mais elegantes de toda a termodinâmica Josiah Willard Gibbs deduziu a regra das fases, para um sistema de qualquer composição:
F = C – P + 2 (1)
Uma das formas do diagrama de fases, que