RELATORIO EQUILIBRIO QUIMICO

Equilíbrio Químico
Engenharia Ambiental e Sanitária / Engenharia Civil/ Engenharia de Produção, 1° semestre e Turma 53755
Bárbara Santos; Fabiana Matos; Jéssica Aragão; Julian Ferreira; Leandro Vieira; Nicole Chaves.
Professor: Emanoel Igor Disciplina: Química Aplicada à Engenharia
Resumo: Nesta atividade experimental realizada em laboratório tem-se como objetivo principal a comprovação do princípio de Le Chatelier alterando a concentração das massas e observando o comportamento do equilíbrio químico após a perturbação. Utilizamos tubos de ensaio, pipetas conta-gotas e soluções de cromato de potássio, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de bário. Através de mecanismos bastante simples encontramos resultados satisfatórios que se assemelham a teoria.

Palavras-chave: Equilíbrio, Químico, Chatelier.
I. Introdução
O experimento tem como objetivo verificar uma reação química no equilíbrio, e atestar o principio de Le Chatelier, através do aumento e diminuição da concentração de uma espécie que participa do equilíbrio.
Equilíbrio Químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substancias participantes permanecem constantes.

Reações reversíveis:

Onde:

V1 e V2 são as velocidades

No momento do equilíbrio, as concentrações [A], [B], [C], [D] são constantes, mas não necessariamente iguais.
Segundo HENRI LE CHATELIER (1850 -1936) “Se uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio irá se alterar para reduzir o efeito da perturbação.”.
II. Experimento
Os materiais utilizados foram: 2 tubos de ensaio; 3 pipetas conta gotas; frascos contendo as soluções.
Na primeira parte do experimento foi adicionado 2,0mL da solução de cromato de potássio (K2CrO4) medindo com uma pipeta conta gotas e 5 gotas da solução de ácido clorídrico (HCl) em um tubo de ensaio e as alterações foram anotadas. Em seguida, foi adicionado gota