Relatorio equilibrio quimico

UNIVESIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
NOMES: Tamara Cristina Guiraldelo RA: 147985 e Felipe Santos Pagliarini RA: 146036
DATA DE REALIZAÇÃO: 24/10/2013 TURMA: QG109B
PROFº: Dr. Jacks Patrick Priebe
EXPERIMENTO 8:EQUILIBRIO QUÍMICO.
INTRODUÇÃO: Sempre que reações químicas se iniciam os produtos começam a se formar, no entanto muitas vezes esses por sua vez, principiam a reação inversa, formando então os reagentes. Contudo após certo intervalo de tempo atinge-se o equilíbrio dinâmico, que é o exato momento em que as duas reações trabalham a mesma velocidade, as moléculas que se decompõem e se formam estão se balanceando.[1]
Para se examinar o comportamento do sistema quando já se encontra em equilíbrio, e muito comum efetuar a adição ou a remoção de uma das partes da reação, pois de acordo com o principio de Le Chatelier “A reação tenderá a reduzir ao mínimo o efeito do aumento do número de moléculas que foi alterado no sistema”.[2]
Dessa forma analisando, quando se efetua a adição de reagente o quociente da reação Q fica abaixo de K, assim como quando se adiciona produto no sistema, Q fica acima de K, em ambos os casos a reação responde buscando a igualdade entre os parâmetros.[2]
OBJETIVO: Estudar o equilíbrio químico por meio de observações de evidencias de reações.
PARTE EXPERIMENTAL: Inicialmente foi adicionado a um tubo de ensaio 2 mL de K2CrO4 0,5 mol/L e adicionado 5 gotas de HCl 6 mol/L então foram anotadas as observações, posteriormente na mesma solução foi adicionado mais gota a gota uma solução de NaOH 6 mol/L até ocorrer algum sinal de mudança, então foram anotados os resultados, por fim foi adicionado aproximadamente 10 gotas de solução de HCl 6 mol/L até haver alteração novamente. Em outro tubo de ensaio foi adicionado 2 mL de K2CrO4 0,5 mol/L e 10 gotas de BaCl2 0,1 mol/L, foram anotadas as observações, então foi adicionado gota a gota de HCl 6 mol/L até não parar de ocorrer mudanças na solução, depois de anotadas as observações, foi