Relatorio de química analítica

1. Introdução

Solução é qualquer sistema monofásico constituído por soluto e solvente. Soluto é a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente é o dispersante e o que esta em maior quantidade.
Podemos preparar soluções utilizando diversas formulas para obter a concentração desejada, a Concentração comum, a Densidade, a Concentração molar ou molaridade, a Concentração normal ou normalidade e a Porcentagem em volume são algumas das formulas que podem ser utilizadas para nos auxiliar.
Um dos principais métodos para prepararmos uma solução é a diluição que consiste em diminuir a quantidade relativa do soluto através do acréscimo de certa quantidade de solvente puro.

2. Objetivo
Preparo das soluões de NaOH e HCl ambos a 0,1M.

3. Materiais e Reagentes

3.1. Materiais:
Bréquer
Piscete com agua destilada
Pipeta graduada
Balão volumétrico
Bastão de vidro
Vidro de relógio
Recipiente de plástico

3.2. Reagentes:
Solução de de HCl 37%
Hidroxido de sódio lentilhas

4. Metodo
Foi pesado 2g de NaOh (97% p/p) na balança analitica sobre o vidro de relogio. Foi transferido com o auxilio de um piscete o conteudo do vidro de relógio para um bequer, adicionou cerca de 200 mL de água destilada e com bastão de vidro agitou a solução ate completar sua solubilização do NaOH, transferiu a solução para um balão volumetrico de 500 mL e agitou a solução para que ficasse homogenea. Transferiu para um recipiente platico fechou e indentificou com o nome, data e concentração.
Foi feito o calculo para saber o volume necessário de HCL concentrado (37% p/p, d=1,19 g/mL, MM=36,46 g) para produzir 500mL de uma solução 0,1M, e foi achando 4mL, deopis foi transferido em um capela cerca de 10 mL de ácido cloridrico para um béquer de 50mL. Foi pipetado o volume do calculado de HCL e transferido sob a agitação do bastão de vidro para um béquer de 250 mL contendo cerca de 200mL de água destilada. Depois