relatorio de quimica

Resultados
Parte 1 propriedades redutoras dos metais Substancia Uma solução com Reação da solução
Sódio
10 ml de agua destilada
3 gotas de fenolftaleína
Pequeno dedão de sódio metálico
A solução ficou de coloração rosa e houve a liberação de gás hidrogênio
Magnésio
2 ml de agua destilada
3 gotas de fenolftaleína
Fita de magnésio
O solução fico de coloração rosa
Alumínio
2 ml de agua destilada
3 gotas de fenolftaleína
Pedaço de alumínio
A solução fico incolor

Parte 2

Obtenção Uma solução com Reação da solução
Bromo
2 ml de solução de brometo
1 ml de clorofórmio
2 ml de ácido clorídrico
2 ml de hipoclorito de sódio
2 fases umas castanho claro e a outra castanha escura
Iodo
2 ml de solução de iodeto de potássio
1 ml de clorofórmio
2 ml de ácido clorídrico
2 fases uma de cor castanha e outra de cor violeta

Discussão
PARTE 1

A) Observamos durante o experimento a solução ficou com uma coloração rosa indicando que a solução base durante o experimento houve uma liberação de gás hidrogênio no momento em que o meio consumia o sódio metálico.
A solução continha
1. 10ml de agua destilada
2. 3 gotas de fenolftaleína e um
3. pequeno pedaço de sódio metálico imerso em querosene

B)
Observamos durante o experimento que a solução apresento uma coloração rosa indicando um meio base
A solução continha
1. 2ml de agua destilada,
2. 3 gotas de fenolftaleína
3. uma fita de magnésio previamente lixada

C)
Observamos durante o experimento que não houve uma mudança de cor indicando um meio acido
A solução continha
1. 2 ml de agua destilada,
2. 3 gotas de fenolftaleína
3. 1 pedaço de alumínio

Parte 2

Obtenção de bromo
1. Em um tubo de ensaio, adicionar 2mL de uma solução de brometo de potássio
2. Em seguida, adicionar 1mL de clorofórmio
3.