relatorio constante dos gases

Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas

Determinação do Valor da Constante (R) dos Gases

Alunos: Heila Carolina Dias Santos
Curso: Química Industrial

Ouro Preto, 10 de Abril de 2014
1-OBJETIVO:
Determinar R (Constante Universal dos Gases) usando a equação de Clapeyron e de Van Der Waals.
2-INTRODUÇÃO:
Gás é um dos três estados da matéria. Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Neste estado, as forças de atração intermoleculares são fracas, pois as moléculas estão muito distantes umas das outras, e talvez nem se toquem durante a maior parte do tempo. Essas forças fracas permitem uma movimentação rápida e independente das moléculas, o que praticamente dá a um gás um comportamento físico não dependente de sua composição química. Ainda, vários gases são muito semelhantes nessas propriedades físicas, donde surge a expressão gás ideal. Um gás ideal é aquele que serve de padrão de referência contra o qual os demais gases podem ser comparados. [1]
Do ponto de vista da Termodinâmica, cada estado de equilíbrio de uma dada amostra de gás ideal fica definido pelas propriedades macroscópicas pressão, volume, temperatura Kelvin e número de mols. A relação matemática entre estas propriedades é chamada equação de estado. Gás ideal para o qual vale, para quaisquer valores de P e T, a equação de estado de Clapeyron:
PV=nRT, em que R é a constante universal dos gases.[2]
3-MATERIAS, REAGENTES E SOLUÇÕES:
3.1 Materiais:
- Bureta de gás 100,00mL;
- Cilindro de 5L;
- Béquer de plástico de 1L;
- Rolha perfurada com fio de cobre fixado;
- Barômetro e termômetro;
- Suporte universal, mufa e garra;
3.2 Reagentes:
- Fita de magnésio.
3.3 Soluções:
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 1,00 mol/L;
4- PARTE EXPERIMENTAL: Leu-se em um barômetro a pressão atmosférica e