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RELATORIO DE FÍSICA LEI DOS GASES

ALUNO: Sidney Sillas

CURSO: Saneamento Ambiental-S1

PROFESSOR (A): GESIVAL MACENA

Introdução

Lei dos gases ideais

A equação ou lei dos gases perfeitos traduz uma relação matematica que permite relacionar três variáveis de estado de uma amostra gasosa: pressão, temperatura, volume e quantidade de gás da amostra. Para um gás com numero de mols constante, as únicas variáveis necessárias pára descrever completamente o sistema são as referidas.
A lei dos gases ideais, como o próprio nome indica, é aplicável a gases ideais ou perfeitos, isto é, gases cuja densidade não seja demasiado elevada e cuja temperatura seja tão alta que as suas moléculas se movam praticamente como pequenas partículas de forma esférica que podem chocar-se entre si, elasticamente, sem exercer nenhuma força umas sobre as outras.
Combinando-se as leis de Boyle-Mariotte e Gay-Lussac, obtem-se uma equação que relaciona as três variáveis de estado anteriormente referidas.
Assim, a lei dos gases perfeitos traduz-se pela seguinte equação:
P.V = n RT
Onde p é pressão (atm), V é o volume ocupado pelo gas (dm3), n o numero de mols e T a temperatura (K).
Verificações experimentais, efetuadas para uma amostra de 1 mol de hidrogênio, conduziram a um valor de R igual a 0,082 atm.dm3.mol-1.K-1 constante designada por R e chamada universal dos gases.
Esta equação é independente da natureza dos gases.

Lei de Mariotte

A Lei de Boyle-Mariotte diz que: Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão."
Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás