Relatorio 2

Procedimento 1 :
No experimento foi utilizado um tubo de ensaio com 10 gotas de solução de cobre II, de coloração azul, e introduziu-se no seu interior um pedaço de palha de aço. Após alguns segundos se observou que a palha de aço mudou de cinza para um tom meio avermelhado e a solução de cobre II ficou incolor. Então, podemos afirmar que ocorreu a reação de oxirredução.

Procedimento 2:
Em um béquer de 500 ml foi adicionado água destilada até a sua borda, logo depois com o auxílio de uma pinça, colocou-se um pequeno pedaço de sódio metálico. Observamos que o sódio reagiu rapidamente com a água e ocorreu a liberação de gases. Em seguida foi colocado algumas gotas de fenolftaleína e observou-se que o líquido do béquer ficou na cor rosa.

Procedimento 3:
Em um tubo de ensaio foi adicionado 10 gotas de solução de cloreto de sódio e em seguida adicionou-se 10 gotas de solução de brometo de potássio. Depois de alguns segundos observamos que não ocorreu nada macroscopicamente.
Na+Cl- (aq) + K+Br- (aq) -  NaBr (aq) +KCl (aq)

Procedimento 4 :
Em um tubo de ensaio foi colocado 10 gotas de solução de cloreto de ferro III, de coloração vermelho ferrugem, e em seguida foi adicionado 20 gotas de solução de hidróxido de sódio 10%,de coloração incolor. Observou-se que ocorreu precipitação, de coloração marrom alaranjado e logo depois ocorreu a decantação, por ser mais denso que o meio. A reação que ocorreu foi a de dupla troca e precipitação.

Fe+³CL3 (l) + NaOH (aq) -- Fe(OH)3 (s)+ 3NaCl (aq)

Procedimento 5
Com o auxilio de uma pinça tesoura um pequeno pedaço de magnésio foi aquecido na chama do bico de Bunsen até emitir uma luz branca. Após o contato o magnésio foi totalmente oxidado e sua coloração passou de acinzentado para esbranquiçado.
A reação foi a seguinte:

Em seguida, foi colocado o magnésio oxidado dentro de um tubo de ensaio e adicionou 10 ml de água destilada e agitou-se o tubo para homogeneizar os compostos e notamos que ocorreu a mudança de cor,