relatorio 2

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I
PROFESSORA VERA LÚCIA AZZOLIN FRESCURA BASCUNAN
Alunos:
Amanda Cardoso Zanatta
Cristiane Helena Corrêa
Mayan Cavalcanti Spach
Morgana Zirbel
Willian Demos

EXPERIMENTO 2:
DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DE REAÇÃO DE HIDRÓLISE BÁSICA
DO ACETATO DE ETILA SEGUIDA POR CONDUTÂNCIA
A condutividade depende da quantidade de íons presentes em solução e da força deles. Por não possuírem carga, as condutividades do éster e do álcool na solução acabam sendo pequenas suficiente para serem desprezadas. Como a quantidade de íons presente em solução será sempre a mesma, quando uma hidroxila é consumida um íon acetato é liberado, e o que varia a condutividade dessas soluções é a força do íon presente em maior quantidade no meio. O íon acetato é um eletrólito fraco, enquanto a hidroxila (HO -) um eletrólito forte. A hidroxila faz parte da estrutura da água (H 2O) o que confere maior mobilidade iônica. Como o produto da reação, o íon acetato, é um eletrólito mais fraco ele apresenta menor condutância, logo a relação condutância e concentração de produto pode ser adotada para ilustrar este experimento. Quanto maior a condutância menor a concentração do íon acetato. Assim é possível acompanhar o caminho da reação medindo a condutância de tempos em tempos. •

Reação

A hidrólise básica do acetato de etila é uma reação Sn2, de substituição nucleofílica bimolecular, ou seja, uma reação de segunda ordem na qual a constante de velocidade depende da concentração dos dois reagentes. O nucleófilo, hidroxila, ataca o carbono carbonílico deficiente de elétrons do acetato, resultando como produto, uma base mais fraca, o íon acetato e o etanol. Tabela 1: Dados do experimento

T = 24 ºC t (min)
0
3
6
9
12
15
18
21
24
27
∞

κ (mS/cm)
4,77
4,33
3,83
3,53
3,31
3,15
3,02
2,92
2,84
2,78
2,64

T = 35,0 ºC t (min) κ (mS/cm)
0
4,90
2
4,00
4
3,62
6
3,36
8
3,19
10
3,06
12
2,95
14
2,87
16
2,81
18
2,76
∞