Relat rio 9

Físico-Química Experimental
Prática 09 – Estudo da Adsorção do Ácido pelo Carvão
Data: 20/05/2015
Temperatura: 24 ºC
Pressão: 1 atm
Objetivos:
Verificar o poder adsorvente do carvão ativo e construir a isoterma de Freundlich.
Resultados e Discussão: Esse experimento trata sobre a adsorção. A adsorção é a acumulação de uma substância em uma interface. Neste caso, fizemos o experimento titulando os volumes de ácido acético em carvão ativo. Usamos os valores de volume como base dos cálculos.
Preparamos 5 soluções de ácido acético de concentrações de 0,5; 0,3; 0,2; 0,1 e 0,05 mol/l. Titulamos cada solução com fenolftaleína. Esses valores, portanto adotamos como Vo (volume inicial). Depois colocamos 1,5g de carvão ativo em 5 erlenmeyers diferentes. Em cada erlenmeyer colocamos 50 ml de cada solução de ácido acético. Deixamos o carvão adsorver o ácido acético durante 30min, com agitações ocasionais, e então filtramos a solução, separando o ácido acético do carvão ativo, e titulamos com o ácido novamente, e também com fenolftaleína, esse valor tomamos por V (volume final). O experimento foi feito em temperatura ambiente, e não com o banho termostático.
Tabela 1) A quantidade de substância adsorvida na superfície decresce com o aumento da temperatura, já que todos os processos de adsorção são exotérmicos. A uma temperatura constante a quantidade adsorvida aumenta com a concentração do adsorbato (em solução ou em fase gasosa), e a relação entre a quantidade adsorvida (x) e a concentração (c) é conhecida como a isoterma de adsorção. Se o gráfico da relação log (x/m) versus log (c) for uma reta, significa que o sistema segue uma isoterma de Freundlich. Podemos observar isso no seguinte gráfico (log (Vo – V) x log V):
Gráfico 1)

Conclusão: No experimento podemos observar que quanto maior a concentração de ácido maior será o volume gasto na titulação, tanto na solução com carvão ativado, quanto na solução sem carvão ativado, porém podemos observar que na titulação