Relat Rio 2

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

MASSA MOLAR DE UM VAPOR

Ghislaine M de Souza Takashima
Natália Hawerroth Hoepers

Florianópolis, 30 de agosto de 2011.

INTRODUÇÃO

Um equivalente-grama de uma substância redutora é definido como a massa desta substância, expressa em gramas, que fornece um mol de elétrons; e um equivalente-grama de uma substância oxidante é definido como a massa desta substância, expressa em gramas, que recebe um mol de elétrons. Em qualquer reação de Oxidação-Redução, o número de equivalentegrama das substâncias oxidantes e redutoras deve ser igual, visto que o número de elétrons ganhos deve ser igual ao número de elétrons perdidos. Nesta experiência, será estudada a reação do magnésio com íons H+ para formar H2. O gás hidrogênio será coletado e seu volume medido sob pressão e temperatura conhecida. Isso será suficiente para permitir o cálculo do número de mol de H2 formado e conseqüentemente, o número de mol de íons hidrogênio envolvidos na reação. Quando o íon hidrogênio é reduzido a H2 cada íon capta um elétron; desta maneira, nesta reação, um mol de H+ é igual a um equivalente-grama de H.

RESULTADOS

Massa do magnésio (g)
0,046 g
Volume de H2 produzido (L)
0,046 L
Diferença entre os dois níveis de água (mmHg)
0,38 mmHg
Temperatura da água (K)
299,15 K
Pressão barométrica (mmHg)
761,0653 mmHg
Densidade do Hg (Tabela 1)
13,5315 g/mol
Densidade da água (Tabela 1)
0,99681 g/mol
Pressão parcial do vapor de água (Tabela 1)
25,21 mmHg

Equivalente em mm Hg da coluna de água
5 x 10-7 mmHg
Pressão parcial do H2 na mistura gasosa (mmHg)
736,44 mmHg
Volume de H2 na CNTP (L)
0,046 L
Número de mol de H2
1,79 x 10-3 mol
Número de eq-grama de H+ reduzido
3,58 x 10-3gg
Número de eq-grama de Mg oxidado 1,79 x 10-3g
Eq-grama de magnésio
12,84g

QUESTIONÁRIO

01. No experimento deve-se corrigir a pressão da coluna, dada em mm de água para mm de Hg. Explique a razão deste