Relat Rio 1

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 EXPERIMENTO 1 - PREPAREÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO DE APROXIMADAMENTE 0,1 mol/L.

Foi realizado para a obtenção de uma solução de aproximadamente 0,1 mol/L de ácido clorídrico com a adição de água a um balão volumétrico (250 ml), que pode ser representada pela seguinte reação: HCl(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + Cl−(aq)

4.2 EXPERIMENTO 2 - PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCL PREPARADA Por meio desse se fez a verificação da concentração(mol/L) da solução Ácido Clorídrico( adquirida no experimento 1), realizando uma titulação com o carbonato de sódio previamente seco( escolhido pela sua alta porcentagem de pureza ) mais água, gerando a reação representada a baixo:
2 HCL(l) + Na2CO3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2CO3(aq) Com a ajuda do indicador metil orange ( adicionado a solução de carbonato de sódio aquoso antes da neutralização ) foi possível verificar a concentração do ácido analisado, e por meio dos cálculos realizados verificou-se que o Ácido Clorídrico apresenta concentração de 0,110 mol/L.

4.3 EXPERIMENTO 3 - DETERMINAÇÃO DO TEOR (%) DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO NA SODA CAUSTICA Após ter conhecimento da real concentração do Ácido Clorídrico (0,110 mol/L), realizou - se mais uma titulação, com o Ácido em questão e a soda caustica analisada, após a realização da neutralização e da resolução dos cálculos constatou-se que o teor de Hidróxido de sódio na soda caustica é de 93%. Repetindo a neutralização obteve-se o mesmo resultado de 93%. 5 CONCLUSÕES Constata-se que é possível identificar qualquer concentração de uma solução por meio de uma titulação, desde que a concentração do titulante seja conhecida. Como no experimento dois, em que seu objetivo foi exatamente encontrar a concentração exata da solução de Ácido Clorídrico, e não uma simples aproximação (isso se dá para encontrar um resultado mais preciso/próximo do real ), outra aspecto importante se dá as substancias e equipamentos utilizados, pois eles também podem interferir no