Rel MCM 2

1 Objetivo
Esse experimento objetiva a correlação dos índices de viscosidade em função da estrutura molecular das substâncias ciclohexano, etanol, etilenoglicol e glicerina.

2 Introdução
A viscosidade é uma propriedade física que deve ser levada em consideração quando se trabalha com líquidos. Se compararmos dois líquidos como a água e o melaço, veremos que o melaço é bem mais viscoso do que a água. Segundo Chang (2006), “[...] a viscosidade é uma medida da resistência que um líquido oferece ao escoamento. Quanto maior a viscosidade mais lentamente o líquido flui.”.
Essa propriedade física depende tanto da temperatura quanto do tipo de interação molecular presente entre as moléculas. Atkins e Jones (2013) afirmam que, normalmente, a viscosidade diminui à medida que a temperatura aumenta. Interações moleculares fortes, por sua vez, mantêm juntas as moléculas, dificultando seu afastamento e gerando líquidos mais viscosos.
As forças moleculares são forças atrativas entre as moléculas e que dependem da polarizabilidade destas. Entre moléculas polares, ocorrem forças do tipo dipolo-dipolo, íon-dipolo e ligação de hidrogênio. Já entre moléculas apolares ocorrem forças do tipo dipolo induzido.
Segundo Brown, Lemay e Bursten (2005), uma força íon-dipolo ocorre entre um íon e a carga parcial de um lado de uma molécula polar. A molécula polar é um dipolo, pois possui um lado positivo e negativo. O lado positivo do dipolo é atraído por um ânion, enquanto o lado negativo é atraído por um cátion. As foças do tipo dipolo-dipolo existem entre moléculas neutras, que se atraem quando o lado de positivo de uma molécula está perto do lado negativo da outra. Já a ligação de hidrogênio é um tipo de ligação dipolo-dipolo mais forte, que “[...] ocorre entre moléculas onde um átomo de hidrogênio se encontra ligado covalentemente ao flúor, oxigênio e hidrogênio.” (CALLISTER, 2008).
Por fim, as forças do tipo dipolo-dipolo também são conhecidas como forças de London, na qual o movimento