Recreação e lazer

COMPOSIÇÃO MOLECULAR DA CÉLULA

ÁGUA MOLÉCULA POLAR

CONCEITOS
ÁTOMO: três partículas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons.

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CARACTERÍSTICAS DAS PARTÍCULAS

PRÓTON: CARGA elétrica positiva (+)
NEUTRONS: sem carga elétrica massa unitária
ELETRONS: carga elétrica negativa quase não possui massa

ÁGUA

Forte Caráter bipolar
Capacidade de formar ligações químicas

Moléculas polares: possuem regiões positivas de um lado e negativa do outro ex: água

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Ligações covalentes: átomos compartilham elétrons

Molécula não polar: que compartilham seus elétrons ex: Gás cloro: 2 átomos CL,

Íon: Toda espécie química que ganha ou perde elétrons
Cátions: Íons de carga positiva
Ânions: Íons de carga negativa

Solvente de Compostos iônicos

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Equilíbrio Ácido-básico: O Conceito de pH

Quando moléculas de ácidos, bases ou sais inorgânicos se dissolvem na água das células do corpo elas sofrem ionização ou dissociação

Como os ácidos se ionizam em íons hidrogênio (H+) e as bases em íons hidróxido (OH-), conclui-se que quanto mais íons hidrogênio em uma solução, mais ácida ela é.

Alternativamente, quanto mais íons hidróxido em uma solução, mais básica (alcalina) ela é . O termo pH é usado para descrever o grau de acidez ou alcalinidade de uma solução. A acidez ou a alcalinidade de ma solução é expressa em uma escala de pH que vai de 0 a 14.

Escala de pH.

Em pH7 (neutralidade), as concentrações de H+ e OH- são iguais. Uma solução com pH 7, por exemplo a água pura, é neutra.

- Uma solução com mais H+ que OH-, é ácida e tem pH abaixo de 7.

- Uma solução com mais OH- que H+, é básica (alcalina) e tem um pH acima de 7.

Os fluidos corporais devem manter um equilíbrio constante de ácidos e bases pelo fato de as reações bioquímicas que ocorrem em sistemas vivos serem extremamente sensíveis mesmo a pequenas alterações de acidez