Reações

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganhas de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).
Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA | REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA | Queima do carvão | Cozimento de alimentos | Queima da vela | Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia. | Reação química em uma pilha | Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo | Queima da gasolina no carro | Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica. |
As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria.
Absorção de calor

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Liberação de calor
Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

UNIDADE DE CALOR

Tipos de Reações
As reações químicas podem ser de dois tipos:

- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)

- ENDOTÉRMICA: absorvem calor