Reações químicas

Relatório

INTRODUÇÃO:
Na natureza ,raramente encontramos substancias puras,o mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substancia: as misturas , as misturas homogêneas são denominadas soluções e essas soluções são amplamente utilizadas nas mais diversas áreas.nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância ,tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa, a substancia em maior quantidade é o solvente,as outras substancias são chamadas de soluto.

OBJETIVO:
Aprender métodos de preparação e diluição de diferentes tipos de soluções.

Na aula realizada no dia 25/05/2012 conhecemos a técnica para preparo de substâncias e diluição e mistura de soluções.
Em preparo de substâncias, entendemos que uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias, e para a realização da mistura utilizamos os seguintes elementos: água destilada e hidróxido de sódio. Foi pesado aproximadamente 1g de hidróxido de sódio ( 1,1146g ) em uma balança analítica, que pesa com precisão e deve estar devidamente fechada, pois o ar e pressão influenciam na pesagem. Foi acrescentado a água destilada ( aproximadamente 50ml).
Foram realizadas contas:
M= N Soluto/ volume solução(L)=
0,1= n/0,25= n=0,025 Para saber o número de soluto. Logo depois, fizemos os cálculos para saber a massa para ser pesada:
N=m(g)/M.M

Se, M.M s é a junção de massas do composto. Então: Na: 23/ O: 16/ H: 01= 4O
0,025= m(g)/40
M= 1g
A massa pesada, teria que ser igual ou se aproximar a 1 g. E então, nosso resultado foi: 1,1146g. Assim, repetimos a conta acima, mas trocando o valor de m(g) por nossa pesagem. n= 1,1146/40
40n= 1,1146
N= 0,0278.
Para saber a Molaridade é utilizado o cálculo:
M=N/vol. solução(L)
M= 0,0278/0,25
M= 0,1112.

No capítulo de Diluição e mistura de soluções entendemos que consiste em adicionar à mesma uma porção de solvente puro.
Utilizamos o cálculo:
M1V1=M2V2
M1=