REAÇÃO INORGÂNICAS

DISCIPLINA: TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATÓRIO

RELATÓRIO N° 10 REAÇÕES INORGÂNICAS

SÃO LUÍS – MA
2014

REAÇÕES INORGÂNICAS. Atividade realizada em laboratório com o objetivo de uma das notas da disciplina Téc.básicas de laboratório, tendo em vista um melhor aprendizado da mesma.

SÃO LUÍS – MA
2014

1.INTRODUÇÃO:

As reações inorgânicas são transformações da matéria onde ocorrem mudanças na composição química, resultando em um ou mais produtos. Veja os tipos de reações que podem ocorrer:
Análise ou decomposição

Reação onde uma única substância composta origina dois ou mais produtos.

EX: 2 H2O → 2 H2 + O2

É possível obter hidrogênio e oxigênio através da decomposição da água.
Síntese ou adição

Reação onde duas substâncias originam um único composto.

EX: 2 Mg +O → 2 MgO

Repare que a junção dos dois elementos, magnésio (Mg) e oxigênio (O), deu origem a apenas um produto: MgO (óxido de magnésio).

Deslocamento
Também chamada de reação de simples troca ou substituição, onde uma substância simples reage com uma substância composta originando uma substância simples e uma substância composta.

EX: Cl2 + 2 NaBr →2 NaCl + Br2

Cloro (Cl) - substância simples - se une ao Brometo de sódio (NaBr) – substância composta.

Reação de Dupla Troca
Também conhecida como reação de metátese, é a reação onde duas substâncias compostas se misturam formando duas novas substâncias.

EX: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Ácido sulfúrico (H2SO4) e Cloreto de bário (BaCl2): substâncias compostas que se unem para formar o precipitado sulfato de bário (BaSO4↓) e ácido clorídrico (HCl). (ALVES L. 2011)

2.OBJETIVO:
Identificar as reações inorgânicas.

3. MATERIAIS E REAGENTES:
Limalha de ferro
Enxofre
Carbonato de cálcio
Sulfato de cobre
Placa de zinco
Hidróxido