Reação de dupla troca

Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.
Alguns exemplos são:
NaCl+AgNO_{3}\longrightarrow AgCl+NaNO_{3}
FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S
A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca:
HCl+NaOH\longrightarrow NaCl+H_{2}O
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for menos solúvel eletrólito mais fraco mais volátil que AB e/ou CD.
Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não. Neste caso de observação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for: base forte água ou peróxido de hidrogênio sal insolúvel ácido volátil
Índice [esconder]
1 Tipos de reação
1.1 Neutralização
1.2 Dupla troca aquosa
1.3 Carbonatos e ácidos
1.4 Metátese de olefinas
Tipos de reação[editar | editar código-fonte]

Neutralização[editar | editar código-fonte]
Uma reação de neutralização é um tipo específico de reação de dupla troca. A neutralização ocorre quando iguais quantidades de ácido reagem com iguais quantidades de base. A reação de neutralização cria uma solução de sal e água, por exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Dupla troca aquosa[editar | editar código-fonte]
As reações de dupla troca podem ocorrer entre dois sais inorgânicos quando um dos produtos for insolúvel na água, garantindo o acontecimento da reação, como nos seguintes exemplos:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
CuSO4(aq) + 2NaCl(aq) → CuCl2(s) + Na2SO4(aq)
Os compostos geralmente formados ou são um precipitado, ou um gás insolúvel que borbulha para fora da solução ou um