Estequiometria – Reaçao de Dupla Troca

Titulo:

Estequiometria – Reaçao de Dupla Troca

Objetivo:

Verificar as proporçoes estequiometricas dos sais numa reaçao estequiometrica de dupla troca.

Introduçao :

Reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.
Exemplo:

AB + CD → AD + BC

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou BC for : menos solúvel eletrólito mais fraco mais volátil

que AB e/ou CD.
Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não. Neste caso de observação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for: base forte água ou peróxido de hidrogênio sal insolúvel ácido volátil

Tipos de Reaçao :

Dupla troca aquosa : (experimento)
As reações de dupla troca podem ocorrer entre dois sais inorgânicos quando um dos produtos for insolúvel na água, garantindo o acontecimento da reação, como nos seguintes exemplos:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

CuSO4(aq) + 2NaCl(aq) → CuCl2(s) + Na2SO4(aq)
Carbonatos e ácidos;
Neutralizaçao;
Metátese de olefinas.

Material Utilizado:

Bequer;
Proveta;
Funil Simples;
Balança analitica ;
Espatula;
Bastao de vidro;
Papel filtro;
Suporte universal;
Garra;
NaCl (cloreto de sodio);
AgNO3 (nitrato de prata)

Procedimento:

Preparou-se as soluçoes em concentraçao em quantidade de materia.
NaCl: Cm = 0,7mol/L e AgNO3: Cm = 0,15mol/L

Sal Massa (g) Volume (L) NaCl 0.8 0,02 AgNO3 0.5 0,02

Usou-se 2 bequeres para preparaçao das soluçoes:
1° bequer: Pesou-se 0.5g