Reaçoes do ph

SUMÁRIO
*INTRODUÇÃO
*OBJETIVOS
*MATERIAS
* MÉTODOS
*RESULTADOS OBSERVADOS
*DISCUSSÃO e CONCLUSÃO
*REFERÊNCIAS

Introdução

Inúmeros processos químico,dependem diretamente do controle da concentração de íons H+(pH) no meio reativo,este controle pode ser feito por potenciômetros.
Para processos onde esta medida não seja adequada, substâncias químicas que forneçam indicação visual são de extrema utilidade, substâncias estas chamadas Indicadores.

OBJETIVOS

O estudo tem como objetivo verificar o valor do pH.

MATERIAS E MÉTODOS

* FITAS pH : São um pouco mais precisas que os indicadores de pH.
* pHMETRO: Aparelho que nos dá o valor preciso com até duas casas após a vírgula.
*São substâncias que apresentam colorações distintas em distintos valores de pH. Podem identificar a faixa de pH de uma solução. Não nos dão uma medida exata do pH. Ex:fenolftaleína,alaranjado de metila,azul de bromofenol,amarelo de alizarina,vermelho de metila, etc.
1° Com papel indicador universal pingar com uma gota da solução contida no tubo N°1, N°2 ,N°3 E N°4.(solução 1,2,3,4)verificar a cor e comparar na tabela com a escala de pH. Anotar os resultados e classificar as soluções em ácidas ou básicas.
2 Verifique o valor do pHMETRO. 3° Verificar o pH substância indicador.
VERMELHO METILA :Adicionar duas gotas no tubo 1 e no tubo 2 VERMELHO FENOL : Adicionar duas gotas no tubo 1 e no tubo 2. AZUL DE BROMOTIMOL : Adicionar duas gotas no tubo 1 e no tubo 2. FENOLFTALEÍNA : Adicionar duas gotas no tubo 1 e no tubo 2.

RESULTADOS

LEITURA DA FITA.
1° Tubo - pH = 1 ácido – cor rosa
2° Tubo - pH = 12 - Básico – cor Azul
3° Tubo –pH = 6 – Levemente ácido -pH neutro – Cor Amarela
4° Tubo – pH = 6 - Levemente ácido – pH neutro –Cor Amarela

pHMETRO

Sol. 1 = 1,69.
Sol.2 = 13,05.
Sol.3 = 8,60.
Sol.4 = 7,85.

SOLUÇÃO INDICADORES. | VM | VF | AB | F.F | Sol.1 | Vermelho rosado |