reatividade dos metais

Relatório de TMI
Tecnologia dos Materiais Inorgânicos

Prática: Reatividade dos metais, deslocamento entre metais

Data da realização: 20/05/2014
Data de entrega: 03/06/2014

Tatuí 2014
Introdução
Reações químicas são fenômenos, transformações que modificam a composição química das substâncias. As reações são evidenciadas através de sinais como aquecimento, formação de precipitado, liberação de gases e mudança de cor.
As reações podem ser classificadas quanto à quantidade de calor liberada em endotérmica e exotérmica. Também podem ser classificadas quanto ao mecanismo da reação em: reação de síntese ou adição; reação de análise ou decomposição; reação de deslocamento ou simples troca; e reação de dupla troca ou dupla substituição.
Na reação de síntese ou de adição, duas ou mais substâncias reagem para formar um único produto (uma substância). Na reação de análise ou de decomposição, ocorre a reação de decomposição de uma substância em dois ou mais produtos. A reação de deslocamento ou simples troca é onde uma substância simples reage com uma substância composta produzindo uma nova substância simples e composta. A reação de dupla troca ou permutação é quando duas substâncias compostas reagem produzindo duas novas substâncias compostas.

Existem fatores que influenciam na velocidade das reações como: Natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato, presença de um catalisador, afinidade química (reatividade).

Os metais reagem facilmente devido a capacidade de doar elétrons, eles são altamente reativos e eletropositivos. Eletropositividade pode ser definida como a tendência que um átomo tem de perder elétrons. Por ser uma característica de metais pode ser também chamado de caráter metálico. É o inverso da eletronegatividade. A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelo elétron