Reatividade de metais

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões
Departamento de Engenharias e Ciência da Computação
Curso de Engenharia Civil

REATIVIDADE DE METAIS

Prof. Isaac Nunes

Acadêmicos:
Karine Signori de Mello
Maiara Raíssa Kretschmer Lopes
Marieli Braga Portella

Santo Ângelo, Junho de 2015.
1. Introdução A reatividade pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons. Uma das propriedades que caracteriza o metal e a sua reatividade é a fila de reatividade dos metais; quanto mais reativo, maior é a capacidade do metal oxidar-se.

Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ←
Maior reatividade, Menor nobreza.
(fonte: http://sesi.webensino.com.br/sistema/webensino/aulas/repository_data//sesieduca/ens_med/ens_med_f02_qui/538_qui_ens_med_02_05/investigando_caminhos.html. Acesso em 7 de junho de 2014).
No início da fila temos os metais com maior reatividade e menor nobreza, pois estes tendem a reagir com mais facilidade diante de outras substâncias químicas. No final da fila temos os metais com menor reatividade e maior nobreza, pois estes tendem a não reagir em contado com outras substâncias químicas. Nesta mesma ordem da fila, os metais que mais reagem em contado com outras substâncias tendem a ceder mais elétrons. Ou seja, apresentam maior eletropositividade. (SIENKO, 1974)
De acordo com Silva (1990) o hidrogênio mesmo não sendo um metal aparece na fila, porque quando ele está presente em determinadas substâncias (como os ácidos) ele é capaz de formar o cátion hidrônio (H3O1+). Esse cátion pode receber elétrons formando gás hidrogênio e água, ou seja, o hidrogênio separa os elementos da fila que reagem com ácido e liberam gás hidrogênio (à direita do hidrogênio) daqueles que não reagem liberando esse gás (à esquerda do H). Metais menos reativos que o hidrogênio são considerados metais nobres. Estudos comprovam