Reagente Limitante

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO
As experimentações realizadas na aula de laboratório tiveram como base a reação expressa a seguir: Pb(NO3)2 + 2KI  2KNO3 + 2PbI2
Para o desenvolvimento teórico do trabalho, é necessário conhecer as massas moleculares (g/mol) de cada elemento utilizado na reação. Dessa forma é possível chegar a uma proporção em que cada um deles reage.
Os valores de massa são facilmente encontrados a partir da relação conhecida de densidade e volume (d=m/v), já que a última variável é fornecida pelo problema.

Pb(NO3)2 KI KI
Densidade
4,53 g/cm³
3,12 g/cm³
3,12 g/cm³
Massa
22,65 g
15,6 g
31,2 g
Volume
5 ml
5 ml
10 ml

Dessa forma, através dos cálculos estequiométricos, seguindo o balanceamento da equação fundamental, foi possível encontrar os reagentes limitantes e em excesso, objetivo de todo o experimento.
No procedimento 5, a formação de corpo de fundo a partir da adição de 3 gotas de KI numa pequena quantidade do sobreamento retirado da primeira solução provou que Pb(NO3)2 estava em excesso. Isso porque, quando adicionamos ele mesmo a solução, nada ocorreu. Analogicamente, no procedimento 6, quem estava em excesso é KI, já que ao ser adicionado a solução, nada ocorre no sistema. E com a adição de Pb(NO3)2, forma-se o corpo de fundo, provando que é ele o reagente limitante.
A forma correta de provar teoricamente o que acontece na pratica é mostrada a seguir:
1. Analise um dos reagentes e considere por meio da proporção estequiométrica o valor de produto que seria formado se ele fosse o reagente limitante.
2. Repita a etapa anterior com o outro reagente.
3. A menor quantidade de produto encontrada corresponde ao reagente limitante e corresponde a quantidade de produto que será formada.
Seguindo essas etapas, foram encontradas as quantidades de mol de iodeto de potássio e nitrato de chumbo que foram colocadas para reagir quando se misturam 5 ml de cada, são de 2,5 x 10 -³ mols e 1,25 x 10 -³ mols,