química

NH3(aq) + H2O(l) + CO2(aq) NH4HCO3(s)
Deseja-se produzir o sal a partir de 55g de amônia, 110g de dióxido de carbono e de quanta água for necessária.
a) Qual dos reagentes, amônia ou dióxido de carbono, está em excesso?
b)Qual a massa da água que será consumida na reação?
c) Qual a massa de sal produzido?
Questão 7: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma.
Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados.
Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação: 2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
Qual é o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, se 196g de H2SO4 reagem em solução, com NaHCO3 suficiente. Questão 8: O hidróxido de magnésio [Mg(OH)2], popularmente chamado de leite de magnésia, é usado no combate à acidez estomacal, provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no estomago.
a) ESCREVA a equação balanceada para a reação entre hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico.
b) Se bebermos 2,9 g de leite de magnésia, o número de mols do ácido neutralizado no estômago é igual a:
Questão 9: É dada a seguinte reação:
Na2S2O3 + I2 NaI + Na2S4O6
Pede-se:
a)A quantidade em gramas de Na2S4O6, obtida quando se faz 158g de Na2S2O3 reagir com quantidade suficiente de I2, admitindo-se rendimento total da reação.
b) O número de mols contidos em 30g de NaI.
Questão 10: Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO2(g) lançado na atmosfera é transformação do mármore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s) que pode ser representado pelas seguintes equações:
2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
a) Qual é a quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 L de SO2(g) lançado na atmosfera, nas CNTP?
b) Qual será a quantidade, em gramas, de CO2(g)