química

Estudo Dirigido
1) Como a teoria de atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000g de água decompõem-se em seus elementos, são obtidos 0,111g de hidrogênio e 0,889g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água?
2) Um Químico descobre que 30,82g de nitrogênio reagirão com 17,60g, 35,20g, 70,40g ou
88,00g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes. (a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto. (b) Como os valores obtidos no item a confirmam a teoria atômica de Dalton?
3) Faça um resumo das evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente.
4 Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas α do que o modelo atômico anterior?
5) O que significa o termo frequência? O que significa frequência da luz? O que significa a expressão comprimento de onda da luz?
6)Que propriedades das ondas de luz é uma medida do brilho da luz? Que propriedade especifica a cor luz? Que propriedade está relacionada com à energia da luz?
8) Qual a relação entre frequência de uma certa radiação e sua energia? (dada a quação defina todos os termos)
9) O que é um quantum de energia? O que é um fóton. Mostre que a energia de um fóton é dada por: E = hc/λ
10)O que é um espectro atômico? Em que este espectro se diferencia de um espectro contínuo? Que fato fundamental a existência dos espectros atômicos implica?
11)Descreva o modelo de Niels Borh para o átomo de hidrogênio e mostre como este modelo foi capaz de explicar o espectro de emissão .
12)O que é o “estado fundamental” e “estado excitado “ de um átomo?
13)Em que o comportamento de partículas muito pequenas difere do comportamento de partículas maiores e mais maciças que encontramos no dia-dia? Por que não observamos este comportamento em partículas maiores?
14) 18) Que experimento você pode