química

UNIVERSIDADE ESTUDUAL DE CAMPINAS

EXPERIMENTO 5 IDENTIFICAÇÃO DE UM METAL PELA SUA MASSA MOLAR Realizado em:26/09

DISCENTES: Maria Fernanda Solis Garcia Costa RA:151067 Jaqueline Alvarenga RA:160522 Elaine Batista RA:159681
DOCENTE: Italo Odone Mazali
DISCIPLINA: Química Geral Experimental ( QG109 ) TURMA:A

Campinas Setembro/2014

INTRODUÇÃO
OBJETIVO

PARTE EXPERIMENTAL
Materiais Utilizados:
Bureta 50 mL
Pisseta
2-Béquer 100 mL
Béquer 400 mL
Termômetro
Pêra
Pipeta 10 mL
Suporte Universal
Conta gota
Balança
Rolha
Fio de cobre
Proveta 2000 mL
Reagentes :
HCl -6 mol/L (solução C)
Metal B
PROCEDIMENTO
Para garantir a limpeza, lave todo o material com água destilada. Pese de 20-30 mg do metal, lembrando que se a massa for pequena o volume de gás liberado será pequeno também e ocasionará um erro grande, o ideal é a massa nas proximidades de 30mg. Enrole essa massa de metal em um fio de cobre o qual será preso na rolha que vedará a bureta. Na bureta coloque 10 mL de HCl e complete com água evite colocar a água rapidamente para não acelerar a reação. Tampe a bureta com a rolha e vire-a de cabeça para baixo dentro de um béquer com água. Em alguns instantes começará a ocorrer a reação, marque na bureta o volume (1) de gás que foi desprendido. Tire a bureta do béquer e coloque-a em uma proveta cheia de água para igualar as pressões e calibra – lá. Marque novamente o volume ( 2) e esvazie a bureta. Lave-a e coloque água até a marca do volume ( 2) retire a água e pese-a . A massa de água possibilitará prever o volume do gás deslocado pois temos a densidade da água a temperatura de 25 º C (0,99708) colocando na fórmula d=m/v achamos o volume. Tratando o gás como um ideal utilizaremos a fórmula pv = nRt, onde a pressão do gás será a pressão total do local (708 mmHg) menos a pressão a temperatura a 25º C (23,76 mmHg). Tendo todas as variáveis achamos o número