Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 1. Soluções i. As soluções de ácidos são comercializadas em frascos contendo 1,0 L. Calcular a concentração em mol/L da solução comercial de ácido nítrico e de ácido clorídrico. ii. Determine o volume de uma solução comercial de HNO3 que dever ser diluída para se preparar 300 mL de uma solução de HNO3 2,0 mol/L. iii. Acido clorídrico é extremamente tóxico, se aspirado pode provocar morte por asfixia. Determine qual o volume da solução de HCl comercial é necessário para a preparação de 200 mL de HCl na concentração igual a 2,0 mol/L. No estômago contem 0,1 mol/L de ácido clorídrico para ajudar a digestão. O aumento da concentração de prótons iv. no estômago provoca azia. O leite de magnésia utilizado contra azia contém Mg(OH)2. Verificou-se que 25,0 mL de Mg(OH)2 são necessários para neutralizar 50,0 mL de HCl 0,1 mol/L. Qual é a concentração de Mg(OH)2 em molaridade? v. Numa titulação verificou-se que 30,0 mL de H3PO4 1,0 mol/L são necessários para neutralizar 25,0 mL de uma solução de Ca(OH)2. Qual é a concentração da solução de Ca(OH)2 em molaridade? vi. Uma amostra de substância desconhecida pesando 0,500g foi dissolvida em água suficiente para preparar 100,0 mL de solução. A pressão osmótica da solução medida a 25 oC foi de 1,35 mmHg. Qual é o peso molecular da substância desconhecida? vii. A 298 K, a fração molar de etileno gasoso solúvel em um litro de água é igual a 2,05 x 10-4, a uma pressão do gás etileno de 1,00 atm. Qual será a concentração de etileno gasoso dissolvido em um litro de água a pressão de 5,00 atm, na mesma temperatura? Qual da lei deve ser utilizada na resolução do problema e porquê? 2. Equilibrio de ácidos e bases fracas i. O principio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4) (AAS) que é monoprótico. Calcular o pH de uma solução obtida pela dissolução de dois comprimidos, cada um contendo 500 mg de AAS em 100 mL de água ii. Num erlenmeyer é adicionado 20 mL de