Química

Espectroscopia de Ultra-violeta
A região do espectro do ultravioleta é na faixa de 200 a 400 nm e a da luz visível é entre 400 e 800 nm.

A região do espectro do ultravioleta é na faixa de 200 a 400 nm e a da luz visível é entre 400 e 800 nm.

Espectroscopia de Ultra-violeta
Quando modificações de estrutura são provocadas pela ação da luz. Deve ocorrer previamente um processo de absorção da luz. A absorção da luz – ultravioleta ou visível – por uma molécula é, geralmente, o resultado de uma transição eletrônica, e pode ser estudada pela espectroscopia eletrônica.
A absorção na região da luz depende da estrutura eletrônica da molécula.
Na região do ultravioleta produz modificações da energia eletrônica da molécula em conseqüência de transições dos elétrons de valência. Estas transições fazem com que o elétrons excitado passe do orbital molecular ocupado para o primeiro orbital de energia superior.

Tipos de transições eletrônicas

* Anti-Ligante
E
n e r g i a * Anti-Ligante n Não-Ligante
 Ligante
 Ligante

Esquema de energias de excitação eletrônica

Utilização:
 Método aplicado na determinação de compostos inorgânicos e orgânicos, como por exemplo: identificação de princípios de fármacos e também na determinação da concentração dos mesmos.
 As amostras analisadas podem estar em qualquer estado físico. Espectrofotômetro
As ligações  são mui isso a separação entre os orbitais   * é muito
 Instrumento que registra dados grande. de absorbância em função do comprimento de onda (λ);
 A característica mais importante do espectrofotômetro é a seleção de radiações monocromáticas;
 O espectro de absorção é característico para cada espécie química, sendo possível a identificação de uma espécie química através do seu espectro de absorção. Esquema dos principais componentes de um espectrofotômetro

 A amostra deve estar em um recipiente (cubeta) de quartzo quando a radiação for na região