Química

Química

Ligas de Cobre

Considerações Gerais
Existem vários tipos de liga de cobre. Os elementos de liga são adicionados ao cobre com o intuito de melhorar a resistência, a ductilidade e a estabilidade térmica, sem causar prejuízos à formabilidade, condutividade elétrica e térmica e resistência à corrosão característicos do cobre. As ligas de cobre apresentam excelente ductilidade a quente e a frio, ainda que um pouco inferiores às do metal puro. As grandes ligas de cobre são divididas nos grandes grupos listados abaixo: Cobre comercialmente puro; Ligas de alto teor de cobre; Latões; Bronzes; Ligas de Cobre-níquel; Ligas de Cobre-níquel-zinco;

Métodos de Obtenção do Cobre
Os processos de obtenção se classificam em processo seco e por via úmida.

PROCESSO SECO - Após a eliminação parcial do enxofre, efetua-se uma redução em fornos de fusão, através de carvão e aditivos ácidos que irão absorver grande parte do ferro. Obtém-se, assim, dois líquidos de peso específico diferente, ficando, na parte de baixo, um composto de cobre, contendo cerca de 45% desse material. A reação química que ai se processa é a seguinte: 2Cu2O + Cu2S(6Cu + SO2)

POR VIA ÚMIDA - Minérios pobres são industrializados por um processo úmido. Aplicando-se ao minério uma solução de enxofre, obtém-se uma solução de sulfato de cobre. Da qual o cobre, representando por mais de 90% de todo o cobre obtido no mundo.

Propriedades Físicas e Químicas
Físicas.
Estado físico (25°C): sólido
Densidade do sólido (20°C): 8,96 g/cm³
Ponto de fusão: 1083°C
Ponto de ebulição: 2595°C
Condutividade térmica: 400 W/m.K
Resistividade elétrica: 1,7 x 10-8 Ohm.m
Calor específico: 0,0912 cal/g/°C
Calor latente de fusão: 50,6 cal/g
Eletronegatividade: 1,95
Químicas.
Ocorre principalmente em compostos de: Cu(I): cuprosos / Cu(II): cúpricos.
A maioria dos compostos de Cu(I) com ânions monoatômicos são insolúveis em água, e são facilmente oxidados a Cu(II) O Cu(II) forma sais mais solúveis em aguá. Quando