Química

EXERCÍCIOS DE QUIMICA – 20/06/07

1) Utilizando 148 g de hidróxido de Cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2 , segundo a equação balanceada, é:

2HCl(a q) + Ca(OH)2 ( CaCl2 (a q) + 2H2O

Dados: Ca - 40g Cl - 35,5g O - 16g H - 1g

a) 111g b) 75,5g c) 222g d) 74g e) 22,4g

2) A uréia é a principal forma excretora do nitrogênio proveniente do catabolismo protéico. É sintetizada no fígado a partir do dióxido de carbono e da amônia segundo a reação:
2NH3 (g) + CO2(g) → (NH2)2 CO(aq) + H2O (l)
Em 1 L de urina existem, aproximadamente, 2,4 × 1023 moléculas de uréia, e o restante corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. Assinale a alternativa que corresponde à quantidade aproximada, em mol, de CO2 consumida para produzir a uréia existente em 1 L de urina, supondo rendimento de 100% para a reação de síntese.
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1
(A) 2,5 (B) 1,8 (C) 1,0 (D) 0,8 (E) 0,4

3) As questões de números 1 e 2 referem-se às seguintes informações: 100 kg de calcário com 90%,em massa, de pureza é aquecido até a completa decomposição em cal virgem (cal viva).
Dados: Massas molares (g/mol): cálcio............ 40 carbono......... 12 oxigênio......... 16

Volume molar de gás nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L/mol

4) A massa do composto sólido obtido nessa decomposição é, aproximadamente,
(A) 60 kg. (B) 50 kg. (C) 40 kg. (D) 30 kg. (E) 20 kg.

5) O volume gasoso produzido nessa decomposição é, nas condições ambiente, próximo de
(A) 5,0 x 104 L. (B) 3,0 x 104 L. (C) 2,2 x 104 L. (D) 1,2 x 104 L.
(E) 1,0 x 104 L.

6) Os fluoretos de metais pesados possuem várias aplicações tecnológicas, podendo ser utilizados em fibras ópticas em telecomunicações. Os fluoretos podem ser obtidos pela reação:
La2(CO3)3 + 6HF → 2LaF3 + 3CO2 + 3H2O
Partindo de 17,6 gramas de La2(CO3)3, a quantidade de LaF3 obtida, em gramas, é
Dados: La2(CO3)3 =