Química

1 – Seja a reação X Y + Z e a variação na concentração de X em função do tempo de acordo com a tabela abaixo:

|[X] (mol/L) |1,0 |0,7 |0,4 |0,3 |
|Tempo (s) |0 |120 |300 |540 |

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

a) 0,3 mol/L.min b) 0,1 mol/L.min c) 0,5 mol/L.min d) 1,0 mol/L.min e) 1,3 mol/L.min

2 – De acordo com a gráfico abaixo responda as questões a seguir:

a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
b) Qual o valor do ∆H dessa reação?
c) Qual o valor da energia do complexo ativado dessa reação?
d) Qual o valor da energia de ativação dessa reação?

3 – A reação 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) está se processando num recipiente fechado e em condições tais que sua velocidade obedece à equação v = k[A]a[B]b. Duplicando-se as concentrações molares do NO e do Cl2 e mantendo todas as demais condições constantes, nota-se que a velocidade da reação:
a) fica dezesseis vezes maior. c) quadruplica e) permanece constante
b) fica oito vezes maior. d) duplica

4 – Para reduzir o efeito do CO emitido através do escapamento dos carros, usam-se catalisadores adequados, que transformam o CO em CO2, reduzindo o efeito da poluição, de acordo com a equação:
CO(g) + ½O2(g) CO2(g)
Esses catalisadores atuam no sentido de:
a) aumentar a energia de ativação. d) inibir a reação de CO com o oxigênio do ar.
b) reduzir a velocidade da reação. e) reduzir a energia de ativação da reação.
c) alterar a espontaneidade da reação.

5 – Diga o que acontece com a velocidade de uma reação química se:
a) aumentar a temperatura.
b) diminuir a energia de ativação.