química álcool e gasolina

AULA PRÁTICA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA (RELATÓRIO)

1-Titulo: Identificação da força ácida e básica.

2-Objetivo:
Identificar as funções químicas ácido e base através de indicadores químicos e do pH.
Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases
Identificar a nomenclatura de alguns compostos

3- Introdução:
Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton".
Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução.
Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos.
Base, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerada base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7.
Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio(leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado.

4-Materiais e reagentes:

pHmêtro béquer Pipeta graduada
Papel indicador universal
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Solução de ácido fosfórico (H3PO4) 0,5 mol/L
Solução de ácido clorídrico (HCL) 0,5 mol/L
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L

5-Procedimento:
Identificação da força ácida e básica:
Adicione a 4 béqueres 40 ml de solução dos respectivos reagentes relacionados no quadro a seguir.
Conferir a numeração de tubos de ensaio e béqueres (1 a 4);
Diluir com água destilada para 50 ml:
Acrescentar o indicador universal em cada béquer com as cores para baixo.