Quimica

Lista de Exercícios de Química Geral para Engenharia

Exercício 01 - Como Fazer

Faça o balanceamento da seguinte equação:
N a(s) + H2 O(l)

N aOH(aq) + H (g)
2

Método para Resolução:

Começamos pela contagem dos átomos de cada tipo nos dois lados da seta. Os átomos de N a e O estão balanceados (um N a e um O de cada lado), mas existem doi átomos de H à esquerda e três átomos de H à direita. Para aumentarmos o número de átomos de H à esquerda, colocamos o coeciente 2 em frente de H2 O:
N a(s) + 2H2 O(l)

N aOH(aq) + H (g)
2

Esta escolha é uma tentativa inicial, mas coloca-nos no caminho certo. Agora, precisamos recuperar o balanceamento dos átomos de O. Podemos recuperálo indo para o outro lado da equação e colocando um coeciente 2 diante de N aOH :
N a(s) + 2H2 O(l)

2N aOH(aq) + H (g)
2

Isso faz com que os átomos de H quem balanceados, mas requer que voltemos para a esquerda e coloquemos um coeciente diante de N a para que os átomos de N a quem balanceados novamente
2N a(s) + 2H2 O(l)

2N aOH(aq) + H (g)
2

Finalmente, conferimos o número de átomos de cada elemento e encontramos que temos dois átomos de N a, quatro átomos de H e dois átomos de O em cada lado da equação. A equação está balanceada.

Exercício 02

Faça o balanceamento das seguintes equações:

F e O (s) b. C H (s) + O CO (g) + H O(g) c. Al(s) + HCl(aq) AlCl (aq) + H (g)
a. F e(s) + O2 (g)
2 4 2 2 3 2 2 3 2

Exercício 03 - Como Fazer

Calcule a composição percentual de C12 H22 O11
Método para Resolução:

1

1

Análise = Dada a fórmula química de um composto, C12 H22 O11 , pede-se para calcular a composição percentual, ou seja, a porcentagem em massa de seus elementos constituintes (C , H e O)

2

= As massas atômicas são usadas inicialmente para calcular a massa molecular do composto. (Calcule a massa molecular da sacarose)
Planejamento Resolução

3

œC = (12)(12, 0u)(100)/342, 0u = 42,1œ œH = (22)(1, 0u)(100)/342, 0u = 6,4œ œO