Quimica

1. Introdução
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.
O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com prejuízo para o próprio vinagre.
2. Objetivos
Determinar a concentração de ácido acético no vinagre, para isso usaremos a fenolftaleína como indicador.

3. Materiais necessários
Para esse procedimento foram usadas às substâncias:
40 ml de vinagre
5 gotas de fenolftaleína
25.8 ml de hidróxido de sódio

E os seguintes equipamentos:
2 Béquer Pipeta Bureta
Erlenmeyer
4. Procedimento
Em um béquer de 50 ml limpo e seco pesar 20 ml de vinagre .
Em um béquer de 50 ml limpo e seco pesar 25,8 hidróxido de sódio. Primeiramente colocar 25 ml de hidróxido de sódio na bureta, e também 20 ml de vinagre, em seguida 5 gotas de fenolftaleína na mesma. No erlenmeyer, coloque 20 ml de vinagre . Acione o conta gotas da pipeta, deixando as gotas cair na erlenmeyer, sempre agitando até que a solução apresentasse uma coloração rosa indicando o ponto de referência nos dado, que era a cor roxa . Conclusão. Entendeu-se que, para que ocorra a neutralização de um ácido é necessário que seja misturado a uma base. E que o vinagre submetido a este teste estava dentro dos padrões aceitos pela norma brasileira.
Nesta prática tivemos a oportunidade de ver o que aprendemos em sala de aula acontecer de perto .