Quimica

Colégio Estadual Dr. Elpídio de Almeida – PRATA
Disciplina: Química
Professora: Socorro Queiroz
Série: 2º Turno: Diurno Turma: C
Grupo: Jéssica Sousa Nº Marina Marques Nº Gleyci Lorrany Nº Maria Isabel Nº Raissa Nº

Campina Grande,
19/11/2014
Alimentos estragam cerca de quatro vezes mais rápido à temperatura ambiente (25 °C) do que quando guardados na geladeira (5°C). A temperaturas mais baixas, podem ser conservados ainda por mais tempo. O cozimento dos alimentos em panela de pressão (110 °C) é mais rápido do que em panela aberta (100 °C). Vinhos azedam mais rapidamente se guardados em locais aquecidos.
Um exemplo clássico do fato de as reações químicas apresentarem maior velocidade com o aumento de temperatura é o leite gelado estraga muito mais devagar que o leite à temperatura ambiente.
No cotidiano podemos ver inúmeras situações em que a temperatura certamente influencia na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, quando colocamos o feijão para cozinhar na panela de pressão, o aumento da pressão provoca o aumento da temperatura de ebulição do líquido. Assim, a reação (cozimento) ocorre com uma maior velocidade. O contrário acontece ao colocarmos os alimentos na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por microrganismos se dê de forma mais lenta.
Mas por que o aumento de temperatura aumenta a reatividade da substância? Isso ocorre porque a temperatura é uma medida da agitação térmica das partículas que compõem uma substância. Isso significa que se aumentarmos a temperatura, a agitação das moléculas também aumentará; e o contrário também é verdadeiro: com a diminuição da temperatura, a agitação das moléculas também diminuirá. Um aumento na agitação das moléculas faz com que elas se movimentem mais rapidamente, aumentando a probabilidade de se colidirem de forma efetiva e com maior frequência. Como