quimica

2° Parte

Cinética Química; Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. Podemos observa que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outros mais lentamente umas demoram horas, dias, e anos. Já outras levam uma fração de segundos para ocorrer.

Oque é velocidade de uma reação; A Rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados. O exemplo mais simples de uma reação é quando um único reagente se transforma em um único produto. Genericamente, temos: A B Reagente produto
No estante inicial, a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto B, no instante inicial, é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo. Normalmente a concentração é indicada em molL-¹ (molaridade), sendo representada por um colchete ([]) contendo a fórmula da substancia. Podemos representar em gráficos separados ou em um único gráfico, as variações ocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:

Teoria das colisões; A teoria das colisões diz que para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substância reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes denominada energia de ativação (Ea).; Sem atingi-la,a reação não ocorre. Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas começam a colidir umas com as outras. Nem todas as colisões são eficazes, isto é, nem todas dão origem a novos produtos. No entanto, as colisões que rompem as ligações formadas e foram novas ligações, são denominadas colisões eficazes ou efetivas.
Colisão Efetiva.

Colisão eficaz.