quimica

Colégio
Professor :

Trabalho De Química

Curitiba: 03/11/2014

Introdução
Vinagre
O ácido acético vem da família dos ácidos carboxílicos e possui dois carbonos na sua estrutura. Podendo assim ser chamado também de ácido etanóico. Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto esbranquiçado,como se estivesse congelado.
Bicarbonato de sódio O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Objetivo Neste Relatório buscamos apresentar as reações entre as seguintes substancias: ácido acético e bicarbonato de sódio. Usando para demonstração a experiência entre os mesmos
Materiais Utilizados
Vinagre
Bicarbonato de sódio
Balão / Bixiga
Funil
Garrafa pet de 600ml
Colher (sopa)

Procedimento Colocar vinagre entro da garrafa até encher cerca de um quarto do fundo. Com o funil, colocar no balão um pouco de bicarbonato de sódio. Colocar a boca do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa. O vinagre começa a fazer reação com bicarbonato de sódio, e com os gases formados fazendo com que o balão encha.

Discução O Bicarbonato de sódio entre em reação com o vinagre virando um gás

Conclusão O balão enche porque o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio liberando o dióxido de carbono.A medida que se forma mais gás , a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche .
A reação química que explica esse processo é a seguinte

H+ (aq) + HCO3 – (aq) ? CO2 (g) + H2O(l)